Olá alunos de Licenciatura em Química!!
Você ainda está com dúvidas em alguns conteúdos de química geral? 👀👀
Fica tranquilo, estamos aqui para ajudar você.💪😀
Hoje vamos relembrar os principais pontos referentes a concentrações de soluções. Ôhhhh assuntinho que sempre reaparece, né?! rsrs.... 😵😅
E aí,
como anda a memória? Precisou usar esse conteúdo novamente em outra disciplina?
Vamos retomar? Se você ainda está fazendo essa disciplina, também não deixe de aproveitar
a leitura.😉
CONCENTRAÇÕES
Na concentração de uma solução
considera-se a quantidade de soluto e solvente presentes nela. E como fazer
essas quantificações? 😕 É o que falaremos mais abaixo em cada tópico, que nos
ensinarão a expressar adequadamente as concentrações de seus constituintes.😊
Fração Molar (X)
Esse tipo de concentração,
a fração molar, é o número de mols do componente de interesse dividido pelo
número de mol totais, ou seja, dividido número de mols de todos os componentes
juntos.
No caso de uma solução que possua n
componentes, sendo denominados por A, B, C, D, ..., a fração molar
correspondente em cada elemento, fica assim:
seguindo dessa forma.E, quando se realiza a soma dessas frações molares, ela deve totalizar em 1:
Tranquilo até aqui, né?! Então bora continuar, pois vem mais por aí.😎😎😎
Porcentagem em massa
A concentração dada em
porcentagem em massa referente a um componente de uma solução, é a massa do
componente específico dividido pela massa total da solução, com esse resultado
multiplicado por cem, conforme a fórmula abaixo.
Além disso, é bom lembrar que a massa total da solução é dada pela soma da massa do componente específico com a massa referente ao solvente, observe:
Nesse tipo de concentração
é possível também calcular a porcentagem em massa do solvente. Em que se divide
a massa do solvente pela massa total da solução, multiplicando esse valor por cem,
e se obterá a %massa(solvente).
Porcentagem em volume
Esse tipo de concentração é mais aplicada para líquidos
e gases. Ela é a divisão do volume de um determinado componente pelo volume total
da solução, multiplicando esse resultado por cem.
Observe, também, que a
forma de calcular a porcentagem em volume e a porcentagem em massa não
são muito diferentes entre si, não é?!👍👍 Vamos ver a famosa concentração g.L-1?
Concentração em massa de soluto por volume
de solução
Essa concentração exibe a
massa do soluto que está dissolvida no volume total da solução.
Lembrando que a densidade também é a relação da massa dividida pelo volume. Porém, no caso da densidade, a massa não é apenas referente ao soluto, mas sim a massa total. Além de a densidade poder se referir a uma solução ou a substância pura, o que não é o caso da concentração em massa do soluto por volume de solução.
Fica a dica!!😃
Concentração em quantidade de matéria
Antes de tudo, vale lembrar que a quantidade de
matéria também é chamada de número de mols. Bom, dito isso vamos ver esse tipo
de concentração.
A concentração em
quantidade de matéria faz a relação entre o número de mols (n) do soluto
e o volume total da solução, dado em litros. Salientando que é possível
determinar o número de mols do soluto a partir do valor de sua massa. Isso porque
um mol de qualquer substância possui sua massa correspondente a sua massa molar.
Concentração em mol.L-1 de soluções iônicas
A concentração em mol.L-1 de soluções iônicas consistem na existência da dissolução de compostos iônicos, com a presença de ânions e cátions em solução. Sendo possível
calcular a quantidade de matéria referente ao soluto de interesse (cátion ou ânion)
em relação a um litro de solução. Mantendo a mesma fórmula da concentração
molar.
Tudo ok até aqui? Espero que sim! Já estamos chegando
ao final. Fôlego!! 😋😋
Concentração em partes por milhão (ppm)
Já quando se fala de
concentrações muito pequenas de soluto em uma solução, é interessante utilizar
a concentração em ppm, que consiste em uma parte de soluto para 106 (um
milhão) partes de solução.
Concentrações ppb e ppt
Para concentrações ainda
menores do soluto na solução, existem outras concentrações mais adequadas para essas
situações. Esse é o caso da concentração partes por bilhão (ppb) e partes por
trilhão (ppt).
No caso do ppb, é a
relação de uma parte de soluto para 109 (um bilhão) partes de solução.
Já o ppt, é a relação de uma parte de soluto para 1012 (um trilhão) partes
de solução.
SIMULADORES
Que tal aplicar um pouquinho do que você acabou de ver sobre as soluções em um laboratório? Independente do local e do horário que você está lendo este post? E ainda sem tirar o olho dessa telinha? Pois é, é isso que alguns simuladores vem oferecendo para nós hoje. Bora conhecer alguns? Vale a pena mesmo!! 😎😊
PHET COLORADO
Para você se divertir um pouco com o tema, existe um simulador bem interessante, que de tantas artes interessantes, o Phet Coloradosobre aborda a temática da concentração de soluções, trabalhando mais com a concentração mol.L-1. Sugerimos que você visite a página do simulador. Basta clicar no link de referência da imagem logo abaixo.
Você vai ver que fará mais sentido depois de explorar um pouquinho o simulador.
CASA DAS CIÊNCIAS
Esse simulador aborda de forma mais ampla o tema de soluções. E trabalha os diferentes tipos de concentração, além de trazer um texto de apoio para cada simulação, como uma espécie de glossário, Esse simulador ainda desenvolve suas simulações com a representação de vidrarias, equipamentos e reagentes de laboratório de química.
Não perca a chance de acessar esse simulador. O link está logo abaixo da figura. Ele é bem interessante. Super recomendamos!😊😎😄
Bom, agora é só utilizar as fórmulas e os simuladores e correr para resolver alguns exercícios 💪💪💪
Até a próxima, pessoal!!😊😊😊
Ah, se quiser, deixe um comentário. Amamos a interação!! 😍😍😊😃
Referências:
BIANCHI, J.C.; MAIA, D.J. Química Geral: fundamentos.
Pearson Education do Brasil. 2007.
BROWN, LEMAY & BURSTEN, Química: a Ciência Central - 13.ed. Pearson Prentice Hall ed. 2017.
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