Eai pessoal, hoje vamos conhecer a tabela periódica e
suas características, na qual facilita muito na compreensão de outros assuntos
como compostos inorgânicos e até ligações químicas. Esse post vai ser mais voltado para o ensino médio.
1.
A tabela periódica e suas características
A tabela
que utilizamos hoje foi proposta em 1869 por Mendeleev e Meyer, os quais
organizaram os elementos já conhecidos em ordem do número atômica. Além disso,
deixou espaços vazios entre alguns elementos, pois já previa a descoberta de
outros elementos, tornando possível a inserção desses. Sendo que em 2019 foram
comemorados os 150 anos da tabela periódica, a qual inicialmente apresentava 63
elementos e, depois de todos anos de sua existência, passou a apresentar 118
elementos, ou seja, 55 novos elementos foram descobertos e inseridos na tabela.
Fonte: https://www.estudopratico.com.br/classificacao-periodica-de-mendeleev/
Como dito, atualmente a tabela periódica conta com 118 elementos químicos, sendo 92 naturais e 26 artificiais. Cada elemento é representado por um quadrado, no qual estão especificados o símbolo químico, a massa e número atômico.
2. Organização da tabela periódica atual
A tabela periódica é estruturada em 18 famílias (grupos) e 7 períodos:
● Famílias ou grupos são as colunas verticais, nas quais o elementos apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, ou seja, na última camada eletrônica, bem como representam os subníveis energéticos (s, p, d, f). Antigamente os grupos se dividem em A e B, sendo os elementos pertencentes ao grupo A conhecidos como elementos representativos (subnível s, p) e os do grupo B como metais de transição (subnível d). No entanto, essa divisão dos grupos é ultrapassada, por isso, não se recomenda seu uso.
● Períodos são as linhas horizontais da tabela, nas quais os átomos possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas. O número do período é representado pelo número de camadas eletrônicas.
Famílias mais importantes para os vestibulandos:
➢ Família 1 (1A): Família dos Metais Alcalinos Elementos: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K), Rubídio (Rb), Césio (Cs) e Frâncio (Fr). Frase para memorização: Hoje Li Na Kama Robinson Crusoé em Francês
➢ Família 2 (2A): Família dos Metais alcalinos terrosos Elementos: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba) e Rádio (Ra). Frase para memorização: Bela Magrela Casou com o Sr. Barão Ramos
➢ Família 13 (3A): Família do Boro Elementos: Boro (B), Alumínio (Al), Gálio (Ga), Índio (In), Tálio (Tl) e Unúntrio (Nh) Frase para memorização: Bom, Algum Gato Invadiu o Telhado com Ninho
➢ Família 14 (4A): Família do Carbono Elementos: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge), Estanho (Sn), Chumbo (Pb) e Flúor (Fl) Frase para memorização: Com Sinceridade Geralmente tenho Sonhos Proibidos na Florest
➢ Família 15 (5A): Família do Nitrogênio Elementos: Nitrogênio (N), Fósforo (P), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Bismuto (Bi) e Ununpêntio (Mc) Frase para memorização: Não é Possível Assar Saborosos Biscoitos no Micro-ondas
➢ Família 16 (6A): Família dos Calcogênios Elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv) Frase para memorização: O S Se Te Porquinhos estão Livres
➢ Família 17 (7A): Família dos Halogênios Elementos: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I) Astato (At) e Ununséptio (Ts) Frase para memorização: Foi Cláudio o Bravo quem Invadiu Atlanta sem Transporte
➢ Família 18 (8A): Família dos Gases Nobres Elementos: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe), Radônio (Rn) e Ununóctio (Og) Frase para memorização: Heitor Nem Arranca Kriptonita do Xerife de Rondônia que é Ogro
➢ Família 3 (3B): Esta família é uma das 10 que abrange os metais de transição. Entretanto, apresenta uma particularidade, nela estão incluídos os elementos pertencentes aos Actinídeos e Lantanídeos, conhecidos como elementos de transição interna (subnível f).
Na representação abaixo pode-se observar o nome de cada grupo e suas respectivas posições dentro da tabela periódica.
Além do fato de dividirmos a tabela em grupos e períodos, existe também a separação em metais, semimetais e ametais.
● Metais ○ Com exceção do mercúrio, todos outros se apresentam na natureza no estado sólido à temperatura ambiente (25 ºC); ○ São brilhantes; ○ São condutores térmicos e elétricos; ○ Dúcteis e maleáveis; ○ Tendência de doar elétrons.
● Ametais ○ Não brilham; ○ Não são bons condutores (exceto alguns alótropos do carbono); ○ Se apresentam nos três principais estados físicos, sólido, líquido e gasoso à temperatura ambiente (25 ºC); ○ Tendência de ganhar elétrons com exceção do hidrogênio.
● Semimetais: Suas propriedades se apresentam na faixa intermediária entre os metais e ametais.
● Gases Nobres: Apesar de ser uma família, esses gases merecem um destaque, pois diferente de outros, estes apresentam baixa reatividade, sendo alguns inertes (não-reativos).
3. Propriedades periódicas
● Raio atômico (RA)
O raio atômico de um átomo é definido de acordo com a metade da distância (d) entre dois átomos da mesma espécie. RA = d / 2 Os raios atômicos crescem conforme aumenta o número de camadas (para baixo) e diminui o número atômico (para a esquerda).
● Eletropositividade
A eletropositividade é a tendência de um átomo perder elétrons. Quanto maior for seu valor, maior será o seu caráter metálico. O fenômeno cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo.
● Afinidade eletrônica
A afinidade eletrônica expressa a energia envolvida quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron, formando um íon negativo. Nos gases nobres essa propriedade não é significativa, pois o que estabiliza o átomo é a formação do octeto e como os gases nobres já apresentam o octeto formado, a afinidade eletrônica torna-se quase nula. X(g) + e energia − → X − +.
● Energia de ionização
A energia de ionização é a energia envolvida na perda de um elétron do átomo em seu estado fundamental. Além disso, a energia necessária para remover o primeiro elétron é sempre menor do que para remover os próximos elétrons.
● Eletronegatividade
A eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons do átomo no qual está ligado. Tal propriedade se relaciona com o raio atômico, de forma que quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração. A eletronegatividade cresce com o aumento do número atômico (para a direita) e com a diminuição do número de camadas (para cima). Ordem dos elementos mais eletronegativos:
F > O > N > Cl> Br > I > S
> C > P > H Fase para memorização: Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí
Correndo Pro Hospital.
Bom pessoal é isso, espero que tenham gostado. Caso queiram aprofundar um pouco mais o assunto, aconselho estudar sobre carga nuclear efetiva. Vou deixar um link de uma video aula muito boa sobre o assunto.
https://www.youtube.com/watch?v=3Y_iycAE1EY&ab_channel=J.J%C3%BAniorRomeiro
Fontes de pesquisa:
http://docente.ifsc.edu.br/michael.nunes/MaterialDidatico/Biotecnologia/Qu%C3%ADmica%20Geral/Propriedades%20peri%C3%B3dicas.pdf
https://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14413530102012Quimica_I_Aula_05.pdf
http://www.varginha.cefetmg.br/wp-content/uploads/sites/11/2016/11/Apostila-Qu%C3%ADmica.pdf
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